บ้าน / วิทยาศาสตร์ / วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ / วิธีการขอรับคลอรีนออกไซด์

วิธีการรับคลอรีนออกไซด์

/
143 เข้าชม

คลอรีนสามารถสร้างออกไซด์ที่แตกต่างกัน

ทั้งหมดของพวกเขาถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมในปริมาณมากตามความต้องการในหลายพื้นที่ของอุตสาหกรรม


คลอรีนทำปฏิกิริยากับออกซิเจน, ความหลากหลายของออกไซด์, จำนวนซึ่งเป็นห้าชนิด ทั้งหมดของพวกเขาสามารถอธิบายได้ด้วยสูตรทั่วไป ClxOy พวกเขาคลอรีนเปลี่ยนแปลงจุ 1-7
จุคลอรีนออกไซด์ที่แตกต่างกันจะแตกต่างกัน: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7
คลอรีนออกไซด์ (ผม) จะใช้สำหรับการผลิตของไฮโปคลอไรต์ที่มีการฟอกขาวที่แข็งแกร่งและตัวแทนฆ่าเชื้อ
คลอรีนออกไซด์ (II) มีการใช้งานสำหรับการฟอกสีแป้งเยื่อกระดาษกระดาษและสิ่งอื่น ๆ และการฆ่าเชื้อและฆ่าเชื้อโรค
คลอรีนออกไซด์ (VI) ออกไซด์และคลอรีน (ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว) ที่ใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์

การเดินทาง Cl2O

ออกไซด์นี้ถูกจัดทำขึ้นในการผลิตขนาดใหญ่ของสองวิธี
1. ตามวิธีการ Peluso ดำเนินการเกิดปฏิกิริยาระหว่างก๊าซคลอรีนและสารปรอทออกไซด์ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขที่อาจเกิดขึ้นมิฉะนั้นสารปรอท แต่ยังคงผลิตภัณฑ์เป้าหมาย หลังจากนั้นก๊าซคลอรีนออกไซด์เหลวที่อุณหภูมิ -60 องศาเซลเซียส
สมการปฏิกิริยาอธิบายวิธี Peluso นี้:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HGO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. ปฏิกิริยาของคลอรีนกับโซเดียมคาร์บอเนตน้ำโดยปฏิกิริยา:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + + Cl2O 2NaCl
โซเดียมคาร์บอเนตจะถูกแทนที่ด้วยคาร์บอเนตอื่น ๆ ของโลหะอัลคาไลหรือด่าง

การเดินทาง ClO2

;
วิธีการอุตสาหกรรมเท่านั้นสำหรับการผลิตคลอรีนไดออกไซด์ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของคลอเรตโซเดียมและก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในสื่อที่เป็นกรด ผลของการปฏิสัมพันธ์นี้จะกลายเป็นปฏิกิริยา:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

การเดินทาง Cl2O6

ในอุตสาหกรรม Cl2O6 จัดทำขึ้นโดยทำปฏิกิริยากับก๊าซคลอรีนโอโซน:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

การเดินทาง Cl2O7

1. ระวังความร้อนกรดเปอร์คลอริกกับสารประกอบฟอสฟอรัสจะนำไปสู่การแยกของเหลวน้ำมันซึ่งเป็นออกไซด์คลอรีน (ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว) กระบวนการทั้งหมดมีการอธิบายโดยปฏิกิริยา:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. วิธีที่สองของการผลิตออกไซด์ที่เกี่ยวข้องกับการผลิตไฟฟ้า หากการแก้ปัญหาความประพฤติของกระแสไฟฟ้าของกรดเปอร์คลอริกในช่องขั้วบวกสามารถตรวจพบ Cl2O7
3. ความร้อนในผลโลหะสุญญากาศเปอร์คลอเรตการเปลี่ยนแปลงในรูปแบบของคลอรีนออกไซด์ (ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว) ส่วนใหญ่มักจะร้อนไนโอเบียม perchlorate หรือโมลิบดีนัม

คุณสมบัติทางกายภาพของออกไซด์

Cl2O: ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานก๊าซสีน้ำตาลสีเหลืองที่มีกลิ่นคลอรีนและที่อุณหภูมิต่ำกว่า 2 องศาเซลเซียสของเหลวสีทองสีแดง ระเบิดในระดับความเข้มข้นสูง
ClO2: ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน - ก๊าซที่มีกลิ่นลักษณะของสีแดงสีเหลืองที่อุณหภูมิต่ำกว่า 10 องศาเซลเซียส - ของเหลวสีน้ำตาลแดง มันจะระเบิดในที่มีแสงในการปรากฏตัวของตัวแทนและอยู่ภายใต้การลดความร้อน
Cl2O6: ก๊าซที่ไม่เสถียรซึ่งเริ่มต้นในการย่อยสลายที่อุณหภูมิ 0-10 องศาเซลเซียสในรูปแบบก๊าซคลอรีนที่ 20 องศาเซลเซียสในรูปแบบคลอรีน เนื่องจากการสะสมของคลอรีนไดออกไซด์ - ระเบิด
Cl2O7: ไม่มีสีของเหลวน้ำมันซึ่งเมื่อความร้อนสูงกว่า 120 องศาเซลเซียสระเบิด สามารถทำให้เกิดการระเบิดเกี่ยวกับผลกระทบ

วิธีการรับคลอรีนออกไซด์ มันได้รับการปรับปรุงครั้งสุดท้าย: 23 พฤษภาคม 2017 โดย bafheats
มันเป็นหลักข้อความส่วนท้ายภาชนะภายใน